평형실험
① 증류수 300ml와 메탄올 700ml의 혼합용액을 Boiler안에 넣는다. (70wt%)
② 80℃에서 84℃까지 기-액 평형 데이터를 얻기 위해 80℃까지 올리면서
혼합용액(liquid)과 응축액(vapor)의 질량을 비중병을 이용해 측정 기록한다.
③ 식을 이용해 wt% 조성을 구한다.
④ Mol wt%로 구한다. 이것을 책
실험목적
증류는 물질이동 조작 중에서도 매우 중요한 단위조작으로서 화학실험실 및화학공장에서 자주 이용되고 있는 방법의 하나이다. 2성분계의 회분 증류실험을 통하여 기액의 평형관계, 환류비가 제품조성에 미치는 영향, 최소 환류비의 계산법 등을 배우고 실제 증류탑의 운전조작을 통하여
평형상태에 있는 증기 두 성분의 분압을 각각 라 하면 다음과 같이 된다.
(3)
Raoult의 법칙을 나타낸 이 식들이 적용될 수 있는 범위는 극히 제한되어 있으나 증류현상을 고찰할 때 가끔 사용된다. 다음 기상에 있어서는 Dalton의 법칙이 성립된다고 하면 전압을 , 저비점성분의 몰분율을 라 했을 때 고
화학적 반응성이 풍부하다. 크롬산과 같은 강력한 산화제로서 산화하면 초산, 이소초산, 이소길초산, 이산화탄소, 물이 얻어진다. 또 적당한 촉매에서 공기, 수증기와산화하면 디케틴이 얻어진다. 니켈과 동, 클로마이드 촉매하에서 수소를 작용시키면 메틸이소카르비놀(MIBC)이 얻어지며, 이것은 도료
- diagram에는 bubble point line 과 dew point line을 그리게 되어 있다. Bubble point line은 (본 실험에서는 혼합용액 내 프로판올의 몰 분율)를 변화에 따른 비등점을 연결하는 선이다. Dew point line은 비등점과 와 평형상태에 있는 (프로판올의 기상에서의 몰 분율)와의 관계를 나타낸 선이다. 와 평형을 이루고 있는 는