평형실험
① 증류수 300ml와 메탄올 700ml의 혼합용액을 Boiler안에 넣는다. (70wt%)
② 80℃에서 84℃까지 기-액 평형 데이터를 얻기 위해 80℃까지 올리면서
혼합용액(liquid)과 응축액(vapor)의 질량을 비중병을 이용해 측정 기록한다.
③ 식을 이용해 wt% 조성을 구한다.
④ Mol wt%로 구한다. 이것을 책
평형상태에 있는 증기 두 성분의 분압을 각각 라 하면 다음과 같이 된다.
(3)
Raoult의 법칙을 나타낸 이 식들이 적용될 수 있는 범위는 극히 제한되어 있으나 증류현상을 고찰할 때 가끔 사용된다. 다음 기상에 있어서는 Dalton의 법칙이 성립된다고 하면 전압을 , 저비점성분의 몰분율을 라 했을 때 고
실험목적
증류는 물질이동 조작 중에서도 매우 중요한 단위조작으로서 화학실험실 및 화학공장에서 자주 이용되고 있는 방법의 하나이다. 2성분계의 회분 증류실험을 통하여 기액의 평형관계, 환류비가 제품조성에 미치는 영향, 최소 환류비의 계산법 등을 배우고 실제 증류탑의 운전조작을 통하여
- diagram에는 bubble point line 과 dew point line을 그리게 되어 있다. Bubble point line은 (본 실험에서는 혼합용액 내 프로판올의 몰 분율)를 변화에 따른 비등점을 연결하는 선이다. Dew point line은 비등점과 와 평형상태에 있는 (프로판올의 기상에서의 몰 분율)와의 관계를 나타낸 선이다. 와 평형을 이루고 있는 는
(6) McCabe-Thiele법에 의한 이론단수 작도법
조작선을 기액평형 도표 위에 평행선과 같이 작도하여 이상단수를 결정하는 방법으로 조작선이 직선일 때 편리하다. 직선이 되기 위한 조건은 이다. 즉 모든 단에서 기상과 액상의 몰 흐름이 같아야 한다.
이론단수를 도해적으로 풀려면 아래의 그림과 같이