평형실험
① 증류수 300ml와 메탄올 700ml의 혼합용액을 Boiler안에 넣는다. (70wt%)
② 80℃에서 84℃까지 기-액 평형 데이터를 얻기 위해 80℃까지 올리면서
혼합용액(liquid)과 응축액(vapor)의 질량을 비중병을 이용해 측정 기록한다.
③ 식을 이용해 wt% 조성을 구한다.
④ Mol wt%로 구한다. 이것을 책
평형상태에 있는 증기 두 성분의 분압을 각각 라 하면 다음과 같이 된다.
(3)
Raoult의 법칙을 나타낸 이 식들이 적용될 수 있는 범위는 극히 제한되어 있으나 증류현상을 고찰할 때 가끔 사용된다. 다음 기상에 있어서는 Dalton의 법칙이 성립된다고 하면 전압을 , 저비점성분의 몰분율을 라 했을 때 고
(3.2)
식(3.2)에서 보면 희박용액에 대하여 농도 C2는 용해된 물질의 몰 분율에 비례한다.
식(3.2)이 Henry의 법칙으로 자주 이용된다.
⑥ 증기압곡선과 휘발도
- Raoult의 법칙에 따르는 이상용액은 용약을 구성하는 분자들 간의 인력이 비슷한 경우로써 벤젠-톨루엔 계, 메탄올-에탄올 계 등이 이에 해당
화학물질의 제조, 해수의 탈 등에 공업적으로 이용된다. 아주 일찍부터 실험가들은 증류과정을 이용했다. 아리스토텔레스(BC 384~322)는 해수를 증류시켜 순수한 물을 만들 수 있다고 말했다. 플리니우스(AD 23~79)는 송진을 가열하여 얻은 기름이 증류장치 윗부분에 놓인 모에 모이는 기본적인 응축과정을
- diagram에는 bubble point line 과 dew point line을 그리게 되어 있다. Bubble point line은 (본 실험에서는 혼합용액 내 프로판올의 몰 분율)를 변화에 따른 비등점을 연결하는 선이다. Dew point line은 비등점과 와 평형상태에 있는 (프로판올의 기상에서의 몰 분율)와의 관계를 나타낸 선이다. 와 평형을 이루고 있는 는