1. 실험제목
0.1N HCl용액과 0.1N NaOH용액의 조제및표정
2. 실험목적
산-염기 반응에서의 표정 실험을 수행하며 보정계수/역가의 개념을 알아보고 중화반응에 참여한 산의 실제농도 또는 염기의 실제 농도를 구해본다.
3. 이론
*표준용액
농도를 알고 있는 샘플 용액
A 0.1N HCl용액의 조제및표정
1.실험목적
산 표준용액을 만들고 factor를 구하기 위하여 순수한 염기를 사용하여 표정한다.
2.이론
1)표정(standardization):표준액의 농도를 적정에 의해 결정하는 조작
(적정:뷰렛에 표준액을 넣고 그것을 시료 용액에 적가하여 종점을 구하는 것)
2)표준용액(standard solution)
킬레이트 화합물이 되게 되면 금속이온이 하나가 있고 여섯 개의 비공유 전자쌍이 중앙의 금속과 결합을 하게 되는데 이때 6개의 리간드를 형성해 킬레이트 화합물이 된다.
1대1로 반응을 하여 킬레이트가 만들어지기 때문에 표준용액의 소모량으로부터 금속이온 의 농도를 측정할 수 있다. 이때 사용
1장. 실험목적
화학반응속도는 반응계의 온도, 압력, 조성, 촉매 등의 반응조건에 따라 변화하는데, 이 중 반응속도에 미치는 온도의 영향을 조사하기 위하여 Ethyl acetate의 hydroxide에 의한 검화반응(sponification)을 여러 온도에서 행하여 각 온도에서의 반응속도 상수를 비교한다.
2장. 이론적 배경
1).