1. 실험제목
0.1N HCl 용액과 0.1N NaOH 용액의 조제및표정
2. 실험목적
산-염기 반응에서의 표정 실험을 수행하며 보정계수/역가의 개념을 알아보고 중화반응에 참여한 산의 실제농도 또는 염기의 실제 농도를 구해본다.
3. 이론
*표준용액
농도를 알고 있는 샘플 용액
4.토의 및 고찰
용액들의 반응을 통하여 부피와, 농도를 이용하여 그 용액들의 특성과 관련된 수치를 알고자 하는 실험이었다. 첫 번째 실험은 중화반응을 이용한 실험이었다. 농도를 모르는 산을 적정시 사용한 부피를 이용하여 그 농도를 계산하는 것인데, 정확한 적정을 하였다면 농도계수가 1.00이
킬레이트 화합물이 되게 되면 금속이온이 하나가 있고 여섯 개의 비공유 전자쌍이 중앙의 금속과 결합을 하게 되는데 이때 6개의 리간드를 형성해 킬레이트 화합물이 된다.
1대1로 반응을 하여 킬레이트가 만들어지기 때문에 표준용액의 소모량으로부터 금속이온 의 농도를 측정할 수 있다. 이때 사용
인산을 pH 4.5부근에서 변색하는 지시약인 메틸오렌지를 사용하여 NaOH로 적정하면 제 1당량점까지 적정이 가능하고 페놀프탈레인 지시약을 사용하여 적정하면 제 2당량점까지 적정이 가능하다. 그러나 적정과정에서 생성된 Na2HPO4는 가수분해하므로 일부 역방향으로 진행되어 상당한 오차가 생기게 된다
A 0.1N HCl 용액의 조제및표정
1.실험목적
산 표준용액을 만들고 factor를 구하기 위하여 순수한 염기를 사용하여 표정한다.
2.이론
1)표정(standardization):표준액의 농도를 적정에 의해 결정하는 조작
(적정:뷰렛에 표준액을 넣고 그것을 시료 용액에 적가하여 종점을 구하는 것)
2)표준용액(standard solution)