▧ van der Waal's Equation of State
우리는 일반적으로 이상기체의 경우를 가정하여 PV = nRT 라는 이상기체 방정식을 사용한다. 허나 이 식을 일반기체에 적용시킬 경우, 오직 고온 고압의 경우에만 어느 정도 실제 측정치와 일치되는 값을 갖는데, 이는 해당 방정식이 ①분자간의 상호작용인 인력이나 반발력
1. 목적
① 농도를 일정하게 두고 흡착제의 양을 변화시켜 흡착량을 측정하고, 그때의 흡착량으로 흡착평형정수와 흡착기구를 규명한다.
② 흡착의 원리를 이해한다.
2. 이론
⑴ 용어의 정의
∎ 흡착(adsorption) : 흡착이란 한 물질종이 표면에 들러붙는 것을 말한다.
: 흡착제의 단위무게당 흡착량
: 흡착에너지에 관련되는 상수
(
: 흡착 엔트로피를 포함한 상수
: 흡착 에너지.
흡착량이 적은 경우 Langmuir의 흡착등온식은 인 선형 흡착등온식으로 변형되며, 흡착량이 많은 경우에 대해서는 인 포화등온식으로 변형된다. Langmuir의 흡착등온식은 두
한편 그림 2는 공석강과 아공석강의 항온변태곡선을 Fe-C 상태도와 관련시켜서 나타낸 것이다. 그림 2의 (b)에서 보면 펄라이트가 형성되기 시작하는 시간과 종료되는 시간은 nose 부근에서 가장 짧고, A1선으로 온도가 올라갈수록 시간이 오래 걸린다. 또 그림 2의 (c)에서 보면 아공석강인 0.5%C강에서는 또
2002년 하수슬러지 발생량은 5,216톤/일로 2002년 하수슬러지의 직매립이 금지 및 2003년 7월부터 하수슬러지 매립이 금지됨으로써 하수슬러지 적정 처리 방안이 강구되고 있다. 현재 우리나라 슬러지의 경우 대부분 시멘트연료로 이용되고 있으며, 유기성 토양개량재로 하수슬러지 이용은 슬러지 내 유기
1. Introduction
혼합 기체 평형 데이터는 흡착형 기체 분리 공정의 설계와 발전에 아주 중요한 요소다. 이런 데이터를 실험으로 일일이 얻기에는 너무 많은 노력과 시간이 필요하므로 단일 성분 흡착등온 데이터에서 혼합기체 흡착평형 데이터를 추측하는 것이 바람직하다. Ruthven(1984), Yang(1987), Tien(1994)
■ 실험제목
흡착평형상수의 측정
■ 실험목적
일정한 온도에서 용질농도의 함수로 수용액과 활성탄 표면 사이에서의 유기산의 평형상수를 결정한다.
■ 이론
2-1. 흡착에 관한 용어
? 흡착(adsorption) : 물속에 존재하던 용질이 고체의 표면에 달라붙는 상호작용을 뜻한다.
?
☆ 강도의 단위 : kg․중/mm2
☆ 대표적인 재료의 항복강도 순철 : 10kg․중/mm2
순알루미늄 : 5kg․중/mm2
강철 : 10~300kg․중/mm2
알루미나 합금 : 10~50kg․중/mm2
1012m
Tera meter
1Tm
109m
Giga meter
1Gm
106m
Mega meter
1Mm
103m
Kilo meter
1Km
1m
meter
1m
10-3m
milli meter
1㎜
10-6m
micro meter
1㎛
10-9m
Ⅳ. 전력공학의 공식
1. 물의 위치수두
1) 정의
수두를 헤드라고도 한다. 단위는 길이의 차원이나 위치 에너지를 구하는 기본이 되는 값이며, h는 수면의 높이이다. 즉, 단위 무게 [kg]당의 물이 갖는 에너지를 말한다.
2) 공식
위치 수두 = H [m]
2. 물의 압력수두
1) 정의
수관 속의 유수의 압력은 유
마찬가지로 반응 후 촉매의 Isotherm graph로부터 P/P0가 0.99 일 때의 Vm =240 cm3/g을 넣어서 구할 수 있다.
4-2-6 Average Pore Diameter를 구하시오.
<반응 전> 138.0940 nm
<반응 후> 132.3504 nm
의 식을 이용
4-3 Isotherm 흡.탈착 그래프를 이용하여, porosity 형태를 유추하고, 반응 전후의 Isotherm 흡.탈착 그래프의 변